第三节 化学反应的速率和限度

                                    （第2课时）

三维目标

知识与技能

1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念

2.化学反应限度的本质原因及外部特征。

3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念

过程与方法

1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。

情感、态度与价值观

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点

化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

教学难点

化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。

教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。

教具准备

多媒体课件、投影仪。

教学过程

[新课导入]

教师： 

 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。

    [板书]　　　　第三节　　化学反应的速率和限度

[推进新课]

师：请同学阅读课本P44实验2-7,回答有关问题。

生：讨论探究实验2-7

生1：

　　　把1mol/l的 Na₂SO₄溶液逐滴滴加到盛有3ml-4ml 的CaCl₂溶液中，直到不再有沉淀产生为止。

反应现象是：白色沉淀产生。　

离子反应方程式：

　　　　　　　　Ca^2＋ + SO₄^2＋ =  CaSO₄↓

生2：继续演示实验2-7

    过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/l的 Na₂CO₃溶液，可能的现象是：有白色的沉淀

CaCO₃产生，或者没有沉淀产生。

师：很好。开始演示实验。

把1mol/l的 Na₂SO₄ 溶液逐滴滴加到盛有3ml-4ml 的CaCl₂溶液中，直到不再有沉淀产生为止。

 过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/l的 Na₂CO₃溶液，提问学生观察到什么现象？

 生1：有白色的沉淀

师：怎样验证是硫酸钙还是碳酸钙沉淀？

生2：滴加稀盐酸，如果溶解是碳酸钙沉淀，否则，是硫酸钙沉淀。

师：做演示实验，验证生2的猜测。然后，请同学写出离子反应方程式。

生： Ca^2＋ +CO₃^2－ =  CaCO₃↓

师：同学们从以上实验探究中你得到什么启示？

生1： CaSO₄ 和 Ca^2＋、SO₄^2－ 同时存在同一体系中。

生2：碳酸钙比硫酸钙根难容。