第二节   元素周期律

（第3课时）

三、元素周期表和元素周期律的应用

三维目标

知识与技能

1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。

2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。

3、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

过程与方法

1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感、态度与价值观

培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。

教学重点：周期表、周期律的应用

教学难点：“位、构、性”的推导

教具准备

多媒体、实物投影仪

教学过程

[新课导入]

师：同学们，未讲课之前，我想给大家讲一个成语故事：这个成语叫“屠龙之技”。

从前，有一个人想出门学艺，一老者问他“你想学习一门什么技术呢？”“杀龙”！这个人答道。“什么？杀龙技术？”老者吃惊地问。“是啊，杀猪，杀牛都是小技术，我要学一门高深的技术：杀龙。这样，我就能发大财了”。“你不会发财的，因为，你想学习的是一门徒有虚名的无用的技术，你想，就算你学好了，哪有这么多龙供你屠杀？”

师（微笑）：听完了这个成语故事，大家受到什么启发？

生：（喜笑颜开、热烈讨论，）

生1：我感觉我们学习知识要实事求是，不能盲目求大，求全……

生2：给我的启发是，学习知识要注意它的实用性。

生3：理论知识要能与实践相联系，要能对实践有指导，推动作用……

师（微笑）：说得有理。任何知识，都要能为我们的生产、生活所服务，即要注重它的应用。

[推进新课]

元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。

师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。

师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？

生：认真观察周期表，讨论。

生1：在周期表中，有2种不同的颜色，绿色表示的是非金属，淡绿色表示的是金属。

生2：如果画一折线的话，折左侧是金属元素（H除外），折线右侧是非金属元素。

师（微笑）：好，下面再请同学们根据自己学过的碱金属元素（IA）、卤族元素（VⅡA）的性质递变规律。请思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素），位于周期表的什么位置？

2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置？

生1：碱金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，卤族元素从上到下非金属逐渐减，金属性增强。同主族元素金属性、非金属性变化规律与此相似，所以，从主族元素来看，在最下方的元素金属性最强。

生2：第三周期元素，从左→右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以，从同周期元素来看，元素金属性最强的应该在左端，元素非金属性强的元素在右端。

生3：综合他们两人意见，元素金属性最强的应为铯（Cs）、元素位于周期表左下方；非金属性最强的是氟（F）元素，位于周期表右上方。

师（微笑）：同学们分析的有没有道理呢？请大家看书P16，图1-9。

生4：（鼓掌）：我们分析是正确的！

[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系

【例题剖析】

【例1】（2004江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多

B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。

C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。

D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。

师：哪个同学先起来分析？

生 ：选C。A错，电子从数多并不能说明元素得非金属性强。B错，沸点与非金属性无关。D错，Y把X置换出来，说明Y比X活泼。