第一节  元素周期表

（第2课时）

三维目标

知识与技能

1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系

2、了解核素、同位素、质量数等的概念

过程与方法

1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

情感、态度与价值观

1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力

2、培养理论联系实际的能力

教学重点

卤族元素性质与原子结构的关系

教学难点

质量数、同位素、核素的概念

教具准备

多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl₄、苯、溴水。

[新课导入]

师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。

生：练习。

师：巡视、检查。

[实物投影：2份同学的作业]

请几位同学点评存在的问题。

生1：未标主、副族。

生2：未把过渡元素位置留出。

师（微笑）：看似简单，要正确画出，必须作有意识的记忆。

[推进新课]

师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？

生：看书。翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、    溴、碘的可能性质，并比较与Cl₂的相同与不同之处。

生1：C氯元素原子最外层有7个电子，很容易得到1个e^-而表现出很强的氯化性，Cl₂很活泼，是典型的强氯化剂，可以和金属、H₂、H₂O等反应，我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子，F₂ 、Br₂、I₂也应该是较强的氧化剂，也可能和金属、H₂、H₂O等发生反应。

生2：碱金属元素中，Li、K与 Na性质相似，是由于它的原子结构相似。但它们的原子结构也有不同之处：原子序数不等，原子半径不等，因此，导致了性质上的不同。F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F₂ 、Br₂、I₂的性质与Cl₂也有不同的地方。

生3：从Li →Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，越来越容易失去电子，卤族元素与之相似，从F→I，原子半径逐渐增大，失去电子能力增强，得电子能力减弱，因此，F₂ 、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性可能依次减弱。

师（微笑）：同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？

生（齐声）：可以通过实验验证。

师：很好！

[知识拓展]

[多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]

1．非金属元素单质与H₂化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。

2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。

4．置换反应

师：请同学们看书P8，卤素单质与H₂反应，总结出变化规律。

师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]

表（一）卤素单质与H₂反应

师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl₂、Br₂、I₂的非金属性强弱。

实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：

表（二）卤素单质间的置换反应

生1：（1）反应后NaBr溶液中出现橙色

生2：（1）溶液分层，下层溶液呈橙色