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第三章第一节：弱电解质的电离
教学目标：
1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素
重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
教学方法：实验探究、类比、推理等教学方法结合使用。
引入：
问题：什么是电解质？哪些物质属于电解质？
一、电解质，非电解质
1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
上述两种情况下都不导电的化合物叫非电解质。
2．酸、碱、盐都是电解质。
二、强电解质，弱电解质
1． 区分电解质强弱的依据：
分组实验3-1
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1mol/lHCl |
1mol/l CH3COOH |
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与镁条反应现象 |
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实验结论 |
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分组实验3-1
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1mol/lHCl |
1mol/l CH3COOH |
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溶液的PH（用PH计测定） |
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实验结论 |
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2．电离方程式：
（1）强电解质： HCl = H+ + Cl-
（2）弱电解质： CH3COOH  CH3COO- + H+
3．强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质：强碱、强酸和多数盐；
（2）弱电解质：弱酸、弱碱和水等。
三、弱电解质电离平衡
1．电离平衡定义
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
弱电解质电离过程（用图像分析建立） |
