第一节  化学反应速率（第2课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．能力和方法目标

（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[教学过程]

二、外界条件对化学反应速率的影响：

（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响

【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。

【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？

  （明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。

【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大     2.对于可逆反应aA +bB       cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。

 2. 制Fe（OH）₂时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）₂被氧化的速率。

（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响

【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？

【收集事实】途径：已有的实验知识

 （提出以下几个实验）对比

 1. 10ml、0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。

 2. CaO固体与SiO₂固体在高温下反应生成CaSiO₃。

 3. SO2 与O₂在一密闭容器内反应生成SO₃。

（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？