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第三节 化学反应热的计算
第一课时
教学目标:
1、掌握盖斯定律并能进行化学反应热的简单计算
2、思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件
3、强调:正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反."+"不能省去.
教学重点：
盖斯定律的应用以及反应热的计算
教学难点：
盖斯定律的应用以及反应热的计算
课时安排：
2课时
教学设计：
首先回忆前两节学习的内容→引出盖斯定律→比较同一种物质变成另一种时的不同途径→反应热应该如何计算
教学过程：
【知识回顾】
已知石墨的燃烧热:△H=-393.5kJ/mol
1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
学生讨论解题。老师做总结
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ/mol
CO2（g）=C（s）+O2（g） △H=393.5kJ/mol
应用:热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
[思考] 298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.38kJ/mol
在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38kJ,其原因是什么
该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态, 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ
一.盖斯定律:
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
2.盖斯定律直观化
△H=△H1+△H2 |
