第3章 物质在水溶液中的行为

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解

学习目标

1．知道电离平衡常数的涵义。

2．能分析影响电离平衡的因素

3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

知识梳理

1．  醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。

2．  影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？

3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。

4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________；

5.盐类水解的实质____________________________，条件__________________________，特征____________________规律_________________________________________________________________，   表示方法：强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________________。

1．  如何判断盐溶液的酸碱性？

2．  解释泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）

3．  热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？

学习导航

1．  方法导引

(1)建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。

(2)    正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手，知  道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。