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2.3化学反应速率学案(人教选修3)
资源分类: 选修 资源大小: 53.89 KB
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资料简介

第2章      化学反应的方向、限度与速率

第3节  化学反应速率

学习目标

1.了解化学反应分为简单反应和复杂反应。

2.了解反应速率的概念。掌握化学反应速率的表示方法。能用反应速率表达式进行简单的计算;理解同一化学反应速率用不同物质表示时数值不一定相同,但表示的意义相同。

3.理解浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响,能利用上述结论分析具体的化学反应。

4.理解化学平衡与反应速率之间的联系。

知识梳理

1 ___________________称为基元反应;___________________称为反应历程,也称为________

    ___________________________称为总反应;____________________称为复杂反应。

    ____________________决定一个反应的反应历程,而反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2.化学反应速率:

计算公式_______________

同一反应,用不同物质表示化学反应速率时,数值_________,但意义_____,故在应用时应指明______。用不同物质表示同一化学反应的速率,其速率之比等于__________________________

对于反应  aA + bB     c C + d D,也可表示为V=______________________________

3.外界条件对化学反应速率的影响

  1)内因:参加反应的物质的_______是决定化学反应速率的主要因素。

  2)外因:

      浓度:增大反应物的浓度,反应速率_________。固体或纯液体量的改变_______(会,不会)引起浓度的变化,_______(会,不会)引起化学反应速率的改变。

          对于反应:H2O2 + 2HI    H2O + I2,HI浓度一定时,H2O2浓度每增加一倍,反应速率就增加一倍;在H2O2浓度一定时,HI浓度每增加一倍,反应速率也增加一倍。则该反应的速率方程为:V = k______________k称为__________,表示____________________k越大,反应进行得______ k与浓度________(有关,无关),但受________________________等因素的影响。

     温度:温度是通过影响____________,而影响反应速率的。升高温度,反应速率________ 对于某一可逆反应,升高温度,正反应速率_______,逆反应速率________,改变的倍数_________(相同,不同)。升温时,平衡向_______(吸热,放热)方向移动,即吸热反应速率增大的倍数______(等于,大于,小于)放热反应速率增大的倍数。

     催化剂:是_____________________________________,是通过________________________而提高化学反应速率的。催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_______(相同,不同)。它______(能,不能)改变化学反应的平衡常数,______(能,不能)改变平衡转化率。催化剂具有选择性。

4.影响化学平衡的因素aA(g)+ bB(g)    c C(g) + d D(g)

改变条件

V变化

V变化

说明

VV关系

平衡移动情况

温度

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升温

ΔH0

ΔH0

降温

ΔH0

ΔH0

浓度

增大反应物浓度

减小生成物浓度

增大生成物浓度

减小反应物浓度

压强

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增大压强

a+bc+d

a+bc+d

减小压强

a+bc+d

a+bc+d

         催化剂

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