第2章 化学反应的方向、限度与速率
第3节 化学反应速率
学习目标
1.了解化学反应分为简单反应和复杂反应。
2.了解反应速率的概念。掌握化学反应速率的表示方法。能用反应速率表达式进行简单的计算;理解同一化学反应速率用不同物质表示时数值不一定相同,但表示的意义相同。
3.理解浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响,能利用上述结论分析具体的化学反应。
4.理解化学平衡与反应速率之间的联系。
知识梳理
1. ___________________称为基元反应;___________________称为反应历程,也称为________;
___________________________称为总反应;____________________称为复杂反应。
__________和__________决定一个反应的反应历程,而反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2.化学反应速率:
计算公式_______________
同一反应,用不同物质表示化学反应速率时,数值_________,但意义_____,故在应用时应指明______。用不同物质表示同一化学反应的速率,其速率之比等于__________________________。
对于反应 aA + bB c C + d D,也可表示为V=______________________________。
3.外界条件对化学反应速率的影响
(1)内因:参加反应的物质的_______是决定化学反应速率的主要因素。
(2)外因:
① 浓度:增大反应物的浓度,反应速率_________。固体或纯液体量的改变_______(会,不会)引起浓度的变化,_______(会,不会)引起化学反应速率的改变。
对于反应:H2O2 + 2HI H2O + I2,在HI浓度一定时,H2O2浓度每增加一倍,反应速率就增加一倍;在H2O2浓度一定时,HI浓度每增加一倍,反应速率也增加一倍。则该反应的速率方程为:V = k______________。k称为__________,表示____________________。k越大,反应进行得______, k与浓度________(有关,无关),但受________________________等因素的影响。
②温度:温度是通过影响____________,而影响反应速率的。升高温度,反应速率________。 对于某一可逆反应,升高温度,正反应速率_______,逆反应速率________,改变的倍数_________(相同,不同)。升温时,平衡向_______(吸热,放热)方向移动,即吸热反应速率增大的倍数______(等于,大于,小于)放热反应速率增大的倍数。
③催化剂:是_____________________________________,是通过________________________而提高化学反应速率的。催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_______(相同,不同)。它______(能,不能)改变化学反应的平衡常数,______(能,不能)改变平衡转化率。催化剂具有选择性。
4.影响化学平衡的因素aA(g)+ bB(g) c C(g) + d D(g)
改变条件 |
V正变化 |
V逆变化 |
说明 |
V正、V逆关系 |
平衡移动情况 |
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升温 |
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ΔH>0
ΔH<0 |
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降温 |
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ΔH>0
ΔH<0 |
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浓度 |
增大反应物浓度 |
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减小生成物浓度 |
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增大生成物浓度 |
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减小反应物浓度 |
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增大压强 |
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a+b>c+d
a+b<c+d |
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减小压强 |
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a+b>c+d
a+b<c+d |
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催化剂 |
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