[学生用书P19]

1．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)

A．甲与乙处于同一周期

B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙指的是碳和铝

D．甲与乙的原子序数之和是偶数

解析：选D。L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意。根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子 ，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁，D项符合题意。

2．(2011年中山高一检测)同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．非金属性：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－

解析：选A。从最高价氧化物的水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，则这三种元素在周期表中的排列顺序为

，则原子序数：Z＜Y＜X；根据同周期元素性质递变规律：原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，阴离子的还原性为Z3－＞Y2－＞X－，气态氢化物的稳定性为HX＞H2Y＞ZH3。

3.(2011年大连高一检测)如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是(　　)

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定

C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

解析：选D。据题意可知a为第一周期，只能为He；b为第二周期，第ⅥA族(即氧元素)；c为第三周期，第ⅣA族(即Si元素)；d为第三周期，第ⅦA族(即Cl元素)；e为第四周期，第ⅤA族(即As元素)。A项氧元素，除0价外，还有－2价、－1价，错误；五种元素中，a元素(氦)为稀有气体元素，性质最稳定，B错误；C项b、d氢化物分别为H2O、HCl，显然HCl水溶液显酸性，C错误；D项，As元素的最高价含氧酸为H3AsO4，属三元酸，与NaOH溶液发生反应可生成Na3AsO4，NaH2AsO4，Na2HAsO4三种盐，D正确。