专题八 化学反应速率和化学平衡
1.(2012.福建泉州四校.第二次联考)相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
N2 |
H2 |
NH3 |
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是( ) A.放出热量关系:a < b < 92.4 B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ② C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③ D.N2的转化率:② > ① > ③
1.【答案】A
【解析】本题适合利用等效平衡思想解题。状态②相当于在达到平衡的状态①中再加入N2,平衡右移,放出的热量增大,A项正确;平衡常数只与温度有关,故三种情况下平衡常数相等,B项错误;状态③相当于将两个相同的状态①,压缩在一起,该反应是气体体积减小的反应,平衡正向移动,NH3的含量增大,C、D项不正确。 |