第一章  第二节  物质的量在实验中的应用

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.(2009·济南模拟)下列说法中错误的是                                   (　　)

A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba^2＋和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm³)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正确；N(Ba^2＋)＋N(Cl^－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×10²³＝3×6.02×10²³，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm³，其浓度为18.4 mol/L，D不正确.

答案：D

2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5 mol/kg的H₂SO₄溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为                                                           (　　)

A.3.56 mol/L　　　　　B.4.36 mol/L      C.5.00 mol/L    D.5.25 mol/L

解析：质量物质的量浓度为5 mol/kg的H₂SO₄溶液即1 kg 水中溶解5 mol H₂SO₄的溶液.m(溶液)＝(1000＋5×98) g＝1490 g；

V(溶液)＝＝＝ mL＝ L；

c(溶液)＝＝4.36 mol/L.

答案：B

3.用10 mL 0.1 mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是           

(　　)

A.3∶2∶2                            B.1∶2∶3

C.1∶3∶3                             D.3∶1∶1

解析：此题虽给出BaCl₂溶液的量，但求的是硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，为简化运算，可抛开BaCl₂的给出量而设BaCl₂为1 mol，由Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄的化学式可看出，沉淀1 mol Ba^2＋需SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为∶1∶1＝1∶3∶3.

答案：C