第六章  化学反应与能量

 (时间90分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

(　　)

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

解析：该反应中反应物Br＋H₂的总能量低于生成物HBr＋H的总能量，正反应为吸热反应，A正确；ΔH＝117 kJ/mol－42 kJ/mol＝75 kJ/mol，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关．

答案：A

2．已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是                                                           (　　)

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

解析：任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量．

答案：A

3．(2010·肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是                     (　　)

A．碘的升华

B．生石灰溶于水

C．镁与稀盐酸反应

D．熟石灰与NH₄Cl晶体混合制氨

解析：在题中给出的四个选项里，吸热的是A、D，但A是物理变化，所以答案为D.

答案：D

4．(2010·华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是                                                            (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁；

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁；

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂

③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁；

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③　　　　　　　　B．②④

C．②③④                D．③④

解析：①中，CH₄燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH₁＜ΔH₂；②中ΔH₁＝2ΔH₂，ΔH₁、ΔH₂均为负值，则ΔH₁＜ΔH₂；③中，1 mol SO₂和1 mol O₂反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故Q₁＜Q₂，④中，CaCO₃分解为吸热反应ΔH₁＞0，CaO和H₂O反应为放热反应ΔH₂＜0，故ΔH₁＞ΔH₂.①②③符合题意．

答案：A

5．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为     (　　)

A．2912 kJ           B．2953 kJ

C．3236 kJ           D．3867 kJ

解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量：1 mol×283 kJ/mol＝283 kJ，3 mol CH₄完全燃烧放出的热量：3 mol×890 kJ/mol＝2670 kJ，共释放的热量为：283 kJ＋2670 kJ＝  2953 kJ.

答案：B

6．下列说法正确的是                                                (　　)

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热