高考化学试题解题策略

策略 2　物质的量方面试题的求解技巧

金点子：

“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。

对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO₂方面的试题，还要考虑后续反应，即NO₂与N₂O₄的平衡转换。

对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题：

例题1 ：（2001年全国高考）在100mL 0.10 mol·L^－1的 AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是　　　　（   ）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol

D.在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

方法：通过溶液中的离子进行整体分析。

捷径：题中n（Ag⁺）=0.1L×0.1mol·L^—1=0.01 mol，n（Ba²⁺）=2.08g/208g·mol^—1 = 0.01mol，n（Cl^—）= 0.02 mol，n（Cu²⁺）=0.01mol，n（SO₄^2—）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO₄）=0.01mol。生成AgCl、BaSO₄两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl^—）= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu²⁺未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu²⁺）= 0.05mol·L^—1。以此正确的是B。

总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。

例题2 ：（2001年上海高考）设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）

A.  标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B.  18g水中含有的电子数为10N_A

C.  46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D.  在1 L 2 mol·L^—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

方法：根据题意对选项逐一化解。

捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。C.NO₂和N₂O₄具有相同的最简式，相同质量的NO₂和N₂O₄必然含有相同数目的原子。46g NO₂即为1mol NO₂共含有3mol原子。D.n（NO₃^—）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正确的为A。

总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。

例题3 ：（1997年全国高考）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是    (    )

A．20℃时，乙的溶解度比甲的大      B．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C．温度对乙的溶解度影响较大        D．温度对甲的溶解度影响较大

方法：从温度对溶解度的影响分析。

捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。

总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。