第三题　化学中的定量问题

题组一　阿伏加德罗常数判断型

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温下1 L 0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A

B．含1 mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A

C．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子

D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2 L

答案　A

解析　虽然在NH₄NO₃溶液中NH会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A正确；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO₂气体，后来生成H₂，用极值法思考不难得出转移的电子数在N_A～2N_A之间，错；选项C中由于在标准状况下己烷为液态，故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol，错；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H₂的体积，故D错。

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H₂分子数均为0.3N_A

B．5.35 g NH₄Cl固体中含有的N—H键个数为0.4N_A

C．将含有1 mol FeCl₃的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)₃胶粒的数目为N_A

D．120 g熔融的NaHSO₄中含阳离子总数为2N_A

答案　B

解析　与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH₄Cl固体是0.1 mol,1 mol NH₄Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH₄Cl固体含0.4 mol N—H键，所以B正确；一个Fe(OH)₃胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)₃分子聚集而成，C错；熔融的NaHSO₄中只有Na^＋和HSO，没有H^＋，D错。