2008年新课程改革省区高考化学试卷特点：1、能力立意－－突出以科学探究为核心的学习能力考查  2、基础性－－强调主干知识3、应用性和时代性－－关注STSE  4、综合性－－学科内知识综合、方法综合、能力综合、题型综合　5、开放性 6、原创性－－情景新颖

必考：化学1　化学2　化学反应原理

选考：有机化学原理10%（高分子化合物等不考）＋物质结构与性质第一章5%（原子的结构与元素的性质内容）

 

2009年高考考试大纲（课标实验版）——化学

Ⅰ．考试性质　

一、考核目标与要求

　　化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

　　化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

　（一）对化学学习能力的要求

　　1．接受、吸收、整合化学信息的能力

　　2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

　　3．化学实验与探究能力

　　（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

　　（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

　　（二）对知识内容的要求层次

　　为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解；理解（掌握）；综合应用。

Ⅲ．考试范围和内容

　　根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课程标准（实验）》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。

　　一、必考内容部分

　　必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

　　 （一）化学科学特点和化学研究基本方法

　 1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。 3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。　 4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。　 5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

　（二）化学基本概念和基本理论

　  1．物质的组成、性质和分类 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

　　 2．化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（5）理解质量守恒定律的含义。（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 （7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

　 3．溶液 （1）了解溶液的含义。（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。（4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。（5）了解胶体是一种常见的分散系。

　  4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

　　 5．化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

　 6．化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。

（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

　 7．电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（4）了解水的电离，离子积常数。（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

　（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

　 8．以上各部分知识的综合应用。

　 （三）常见无机物及其应用。

　　　　 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

　　　　 2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

　　　　 3．以上各部分知识的综合应用。

　 （四）常见有机物及其应用

　 （五）化学实验基础

　　 1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。6．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。 7．以上各部分知识与技能的综合应用。

　二、选考内容部分    选考内容涵盖选修模块“有机化学基础”、“物质结构与性质”的内容。

　 物质结构与性质

　　　（一）原子结构与元素的性质　　 1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。　 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。　 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

　　 {（二）化学键与物质的性质　 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。　 3．了解简单配合物的成键情况。 4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。　 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

　 （三）分子间作用力与物质的性质　 1．了解化学键和分子间作用力的区别。 2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。]

　　 （一）有机化合物的组成与结构 1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。　 2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。　 5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。　 6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

　　 （二）烃及其衍生物的性质与应用　 1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。　 2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。　 3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。　 5．了解加成反应、取代反应和消去反应。　 6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

　 （三）糖类、氨基酸和蛋白质 1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。　 2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。 3．了解蛋白质的组成、结构和性质。　 4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

　　[ （四）合成高分子化合物  　 1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。 3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献  ]

 

 

 

 

 

 

4．08江苏下列现象或事实可用同一原理解释的是D

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

 

6．08江苏下列装置或操作能达到实验目的的是C

 

 

 

9．08江苏以下实验或操作不能达到目的的是BC

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L^-1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

 

 

19. 08广东（11分）

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

 

 

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

 

 

 

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。

（5）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)      ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

           Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)  ΔH₁=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

 

19.、(1)   滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。

(2)   “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。

(3)   若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

(4)   若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。

(5)   写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式

Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol

 

 

 

30．（16分）08山东  食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

 

 

 

 

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

            75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为         （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为                。

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有              （填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为                   。

⑷实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置             （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置             （填代号）。

可选用制备气体的装置：

 

答案：⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜  电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应     酸碱中和滴定；⑷e   d

 

 

1．保持题型、题量、试卷结构、试卷长度、试卷难度的相对稳定

2．重视对以主干知识为重点的基础知识基本技能的考查

3. 重视对能力的考查

4. 重视对化学用语的考查

5. 重视对化学实验的考查

在题型设置上除了设置专门的化学实验综合题之外,还可能设置化学实验选择题.

6. 试题将会做到两个有利：有利于高校选拔新生和有利于中学实施素质教育。

 

平稳推进，让人民对高考更加满意。

有利于高中新课程改革（扼制题海、改变学习方式）

有利于高校选拔人才-------

有利于学生今后的学习（潜能）

考出学生的真才实学（区分度）

有利于培养学生创新精神和实践能力