课时3  物质的量浓度

【考点要求】

1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B

2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B

【知识梳理】

一、物质的量浓度

⑴概念: 单位______________中所含溶质B的_________________

⑵符号            单位              

⑶与物质的量的关系: _________________________________________________

[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是                                                      （     ）

     A．1 mol/L     B．0.1mol/L      C．0.001 mol/L     D．10 mol/L

[思考2]下列各溶液中，Na⁺  物质的量浓度最大的是                       （     ）

A．4L  0.5 mol/L   NaCl溶液     B．2L  0.15 mol/L  Na₃PO₄溶液

C．5L  0.4 mol/L   NaOH溶液    D．1L  0.3 mol/L   Na₂SO₄溶液

[思考3]标况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为（实验班选做）                       （     ）

A．Vd/(MV+2240)                    B．1000Vd/(MV+2240)  

C．100Vd(MV + 22400)               D．1000VdM/(MV+2240)

 [注意事项]

①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以        为单位；

②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；

③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；

④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。

二、配制一定物质的量浓度的溶液

以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例：

1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、       、容量瓶（100mL）、         。

容量瓶上标有     、      、      。使用前第一步是_______（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。）。常用的规有                 。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）