【考点要求】
1.能根据反应前后元素化合价有无变化,判断反应是否为氧化还原反应(C)
2.了解氧化还原反应的本质,能找出氧化剂、还原剂等物质(C)
3.能配平简单的氧化还原反应方程式,会判断电子转移的方向和数目(C)
4.知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离,能正确书写简单电解质的电离方程式(B)
5.能通过实验事实认识离子反应发生的条件,能正确书写简单的离子方程式(C)
【知识梳理】
考点1 氧化还原反应的基本概念及氧化还原反应的一般规律
(一)、氧化还原反应的特征与本质
特征(判断依据):反应前后,元素的 是否发生变化。本质:
(二)、有关概念及相互联系
1.还原剂(具有 性)→ 所含元素化合价 → 电子→被(氧化剂)氧化 → 发生 反应
氧化剂(具有 性)→ 所含元素化合价 → 电子→被(还原剂)还原 → 发生 反应
记忆口诀:还升失氧,氧降得还
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法:①双线桥法 ②单桥线法
3.氧化还原反应的配平依据:化合价升降总数相等或电子转移总数相等
〖例1〗配平下列化学方程式,指出氧化剂、还原剂,并用双线桥或单线桥标出电子转移方向及数目:
(1) Fe + Cl2 = FeCl3 氧化剂: 还原剂
(2) Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2+ H2O
氧化剂: 还原剂
(3) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
①氧化剂: 还原剂
②16mol的HNO3参加反应,其中______mol HNO3被还原,生成的NO有______mol
③当有6mol电子发生转移,有________ mol HNO3被还原,生成的NO有______mol
4.关于氧化还原反应的几个规律
(1)处于最高价态的元素只可能表现出氧化性,处于最低价态的元素只可能表现出还原性,处于中间价态的元素素可能既表现出氧化性,又表现出还原性。
(2)一种元素若有几种化合物,含该元素高价态的物质可作氧化剂,含该元素低价态的物质可作还原剂,含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。
如:H2S S、SO2 H2SO4(只从S元素方面考虑)
只有还原性 有还原性和氧化性 只有氧化性
(3)金属单质只具有还原性,金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性,其单核阴离子只具有还原性。 |