第二节 化学反应的方向、限度

第1课时化学平衡

一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）

1.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I2（g）=2HI（g）已知H₂和I2的起始浓度均为0.10 mol·^-1L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·^-1L。

若H₂和I2的起始浓度均变为0.20 mol·^-1L，则平衡时H₂的浓度（mol·^-1L）是(    )

A.0.16

B.0.08

C.0.04   

D.0.02

2.（2009年广州综合）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）,已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(    )

A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D.570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

3.（2008年北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：Si_Clx（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）;ΔH=+Q kJ·mo^-1L（Q>0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是(    )

A.反应过程中，若增大压强能提高Si_Clx的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·^-1L，则H₂的反应速率为0.03 mol·^-1L·miN^-1

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·^-1L的NaOH溶液恰好反应

4.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(    )

A.16.7%   

B.20.0%

C.80.0%   

D.83.3%

5.（2009年全国卷Ⅰ）下图表示反应X（g）=4Y（g）+Z（g）,ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(    )

A.第6 min后，反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

6.（2009年广州四校联考）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）,根据题意，以下说法正确的是(    )

A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH>0

B.容器中气体的总物质的量E点大于D点

C.F点的正反应速率大于逆反应速率

D.v（甲醇）=nB/3tB mol/（L·min）表示500 ℃时以上反应在D点的速率

7.（2009年广州调研）工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）;ΔH=-1025 kJ/mol氧化过程中还伴随有N₂O、N₂等物质生成。有关该反应的说法正确的是(    )

A.反应处于平衡状态时，c（NH₃）·c（O₂）=c（NO）·c（H₂O）

B.反应达到平衡后，3v正（NH₃）=2v逆（H₂O）

C.其他条件不变，温度越高，氨的转化率越高

D.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施