专题二 氧化还原反应

1. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（    ）

A．CO₂+H₂OH₂CO₃                                    B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C．3Fe+4H₂O(g) Fe₂O₄+4H₂                        D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2. 已知A₂O可将B^2－氧化为B单质,A₂O则被还原为A³⁺,又知100mL的0.3mol/L的A₂O与150mL的0.6mol/L B^2－恰好完全反应，则A₂O中的n值为（    ）

A．4               B．5               C．6                D．7

3. F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中正确的是（    ）

A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

4. 下列环境下物质处于还原性氛围的是（    ）

①地球表面   ②沼气池    ③漂白粉溶液

A．②③        B．①②        C．只有①       D．只有②

5. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内活性氧，Na₂SeO₃的作用是（    ）

A．还原剂                            B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂              D．既不是氧化剂又不是还原剂

6. Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（    ）

A.9∶4               B.5∶1             C.11∶2           D.1∶1

7. MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是（    ）                                                 

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂       

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生              

D．硫酸在生产中可循环使用