2011高考化学解题方法系列专题1·关系式法

关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。

1、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl₂＋H₂↑再加入过量的FeCl₃溶液，发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃=SnCl₄＋2FeCl₂最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成Fe²⁺，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。

解析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K₂Cr₂O₇的物质量的关系。

  ——  ——  ——    —— 

     ——    

（g）        1mol

     x             mol

x=（g）

　　 2、在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm³），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm³）。

　　解析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。

　　 百分比浓度溶液的稀释公式：

　　 浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度

　　 mol尔浓度的溶液稀释公式：

　　 浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L） = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积

　　 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：

　　 （1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。

　　 （2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。)