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石齐学校2011届毕业班第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一．选择题：每小题只有一个选项符合题意（每小题3分、共48分）
1．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A．Fe(NO3)2 白色沉淀
B．Ba(NO3)2 白色沉淀
C．某无色溶液 无沉淀 白色沉淀
D．某无色溶液 无色溶液 白色沉淀
2．根据下列实验内容得出的结论正确的是
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选项 |
实 验 内 容 |
结 论 |
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A |
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 |
该物质一定是碱 |
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B |
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 |
该气体一定是氯气 |
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C |
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 |
该溶液一定含有碳酸根离子 |
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D |
往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色 |
反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+ |
3．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
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序号 |
被提纯的物质 |
除杂试剂 |
分离方法 |
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① |
氯化钠溶液（碘化钠） |
氯水、四氯化碳 |
萃取、分液 |
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② |
氯化铵溶液（氯化铁） |
氢氧化钠溶液 |
调节PH=4，过滤 |
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③ |
二氧化碳（一氧化碳） |
氧化铜粉末 |
加热 |
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④ |
苯（苯酚） |
氢氧化钠溶液 |
过滤 |
A．①②③④ B．②③ C．①③ D．③④
4．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液： Cu2+ +2OH－ Cu↓ + H2↑+O2↑
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．在水中加人少量的过氧化钠粉末 2O22- + 2H2O＝4OH- + O2↑
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：
2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+2H2O
5． X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．由于氢键的影响，3种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定
D．原子半径由小到大的顺序为Z<Y<X
6．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图所示)，一定没有沉淀生成的是
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X |
Y |
Z |
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A |
NO2 |
SO2 |
BaCl2 |
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B |
NH3 |
O2 |
Al2(SO4)3 |
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C |
NH3 |
CO2 |
NaCl(饱和) |
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D |
CO |
O2 |
Ca(OH)2 |
7．下列涉及有机化合物的说法正确的是
A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键
C．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热所得有机产物只有一种
D．甲基、羟基、羧基三种基团两两结合形成的有机物有3种
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，阳离子总数少于0.2NA
B．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数为NA
C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．在标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后所得的气体含分子数为NA
9．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法不正确的是
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH ）
C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
 D．水电离出的c（OH－）：②＜①
10．根据右图回答，下列说法不正确的是
A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．若a、b为Pt电极，b的电极反应
式为：Cu2++2e－=Cu
C．燃料电池中正极反应为O2 + 4e- +4H+＝2H2O
D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼
11．下列物质肯定为纯净物的是
A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种分子构成的物质
C．只有一种原子构成的物质 D．明矾或氢氧化铝胶体
12．N2O5是一种新型硝化剂，某温度下有反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，下表为T1温度下的部分实验数据：
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0 |
500 |
1000 |
1500 |
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C(N2O5)mol/L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．Tl温度下的平衡常数为Kl=125
B．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3mol／（L·s）
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2．98 mol／L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3．则T1>T3 |
