【考纲要求】

1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。

      2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。

      3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。

弱电解质的电离平衡基础知识

1、从物质结构观点来看，强电解质是具有        键的       化合物和某些具有      键的     化合物，弱电解质是具有     键的      化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中        电离，弱电解质在溶液中        电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为        、        和         ，弱电解质为         和       等。

2、写出下列物质的电离方程式：

   NaHSO4                          NaHCO3                       

   H2S                             Al(OH)3                      

   KAl(SO4)2                       H2SO3                         

3、在一定条件下，                                                                    

                                              ,叫做电离平衡。

4、电离平衡的特点：

  ⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将          。

  ⑵动: 电离平衡是一个       平衡。 ⑶等：V(电离)      V(结合)＞0。

  ⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被      ，会重新建立新的平衡。

5、影响电离平衡的因素：

 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件，则

6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：

同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：