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第十一讲 水的电离和溶液的pH值
【考纲要求】
1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
一、水的离子积
1．定义
H2O H++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)
2．性质
（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。
二、溶液的pH
1．定义
pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）
表5-1 pH与溶液的酸碱性
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pH |
溶液的酸碱性 |
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pH<7 |
溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强 |
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pH=7 |
溶液呈中性 |
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pH>7 |
溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强 |
3．改变溶液pH的常用方法
表5-2 改变溶液pH的方法
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pH变化 |
采取的措施 |
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pH增大 |
加碱 |
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对于酸性溶液可加水稀释 |
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pH减小 |
加酸 |
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对于碱性溶液可加水稀释 |
注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
4．有关pH的计算 |
