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第二讲 离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.电解质：
（1）概念： 。
(2)常见物质类别： 。
2.非电解质：
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
3.强电解质：
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
4.弱电解质： 。
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
5.离子反应：
（1）概念： 。
（2）本质： 。
6.电离方程式与离子方程式的区别： 。
二、离子方程式的书写步骤：
1.“写”： ；
2.“改”： ；
3.“删”： ；
4.“查”： 。
三、写出下列物质的电离方程式：
Ca（OH）2 ： 、
Na2CO3： 、
H3PO4： 、
NH3·H2O： 、
Fe（OH）3 ： 、
Al（OH）3 ： 、
NaHSO4 ： 、
NaHSO3 ： 、
熔融NaHSO4 ： 、
熔融Na2O： 。
四、写出下列反应的离子方程式：
1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、
2、 碳酸氢钠与石灰水： 、
3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、
4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、
5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、
6、 氯化钙与氟化银溶液： 、
7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、
8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、
9、 乙醛与银氨溶液： 、
10、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 。
【例题解析】 |
