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化学反应速率 化学平衡
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下列反应中，熵显著增加的是( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
B．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)
C．Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)
D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)
【解析】 A、B两项均属于气体分子数减少的反应，是熵减小的情况，错误；C项气体分子数不变，也不符合要求；只有D项属于气体分子数增加的反应，即熵增加，D正确。
【答案】 D
2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【解析】 自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错。
【答案】 C
3．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[mol/(L·min)]表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)[mol/(L·min)]表示，当反应达到平衡时，正确的关系是( )
A．v(SO2)＝v(O2) B．v(SO3)＝v′(SO3)
C．v′(O2)＝v′(SO3) D．v′(O2)＝2v′(SO3)
【解析】 达到平衡时，用同一种物质表示的正、逆反应速率一定相等。另外，用不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，且方向相反。
【答案】 B
4．(2009年宁波模拟)可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是( )
A．单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2
B．混合气体的颜色不再改变的状态
C．混合气体的密度不再改变的状态
D．混合气体的压强不再改变的状态
【解析】 选项A，生成O2 n mol，同时生成NO2 2n mol，说明正逆反应速率相等；由于NO2为有色气体，其他气体无色，混合气体的颜色不再改变，则反应已达平衡状态，由于反应在体积固定的容器中进行，气体密度不再改变，不是反应达平衡的标志，而压强不变是达平衡的标志。所以选C。
【答案】 C
5．(2009年黄冈模拟)在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是( )
A．2 B．1
C．3 D．4
【解析】 本题的条件是恒容装置，现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平衡时C物质的体积分数φ相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，因此属于“等同平衡”，必须用回归定值法，即1.2 mol＋3×0.6 mol/x＝3 mol,0.4 mol＋0.6 mol/x＝1 mol，解得x＝1。
【答案】 B |
