应用·习题精练

1.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是(    )

①水  ②NaOH溶液  ③0.1 mol·L^-1盐酸  ④0.1 mol·L^-1硫酸铁溶液

A.④③②①          B.④③①②         C.③④①②          D.①③④②

解析：本题通过Na与水反应的实质——Na与H⁺间的氧化还原反应，考查了影响化学反应速率因素。c(H⁺)越大，反应速率越快，其中显酸性的是③④，但④是因Fe³⁺水解显弱酸性，故其排列顺序为：c_H⁺(HCl)＞c_H⁺〔Fe₂(SO₄)₃〕＞10^-7 mol·L^-1，而②是碱溶液，c (H⁺)＜10^-7 mol·L^-1，①中水呈中性，c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1，所以c(H⁺)的大小顺序为：③＞④＞①＞②，即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序。

答案：C

2.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是(    )

A.2.3 g              B.3.1 g            C.4.6 g                D.5.3 g

解析：不少学生对此题题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量。由H₂质量求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠Na₂O—2Na，求出原来钠的质量。

答案：A

3.对过氧化钠的叙述正确的是(    )

A.在反应中只可作氧化剂                    B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂

C.是典型的碱性氧化物                      D.可用于防毒面具上

解析：Na₂O₂在反应中氧元素从-1价变为-2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na₂O₂与酸反应生成盐和水的同时，还有O₂生成，不符合碱性氧化物的定义；Na₂O₂是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。

答案：B

4.(2010天津河西检测)下列各组性质的比较中，不正确的是(    )

A.热稳定性  Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

B.熔点  二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰

C.酸性  H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D.沸点  H₂Se＞H₂S＞H₂O

解析：热稳定性：碳酸正盐＞碳酸氢盐＞碳酸。

B项注意：金属的熔点变化较大，应联系具体物质进行对比。

C项归纳：非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。

D项要求：强调在H₂O中存在氢键使其沸点反常升高。

答案：D

5.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(    )

A.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生的CO₂多

B.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸多

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀,而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀

D.Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应

解析：Na₂CO₃、NaHCO₃分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑