习题精练

1.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(    )

A.C在空气中点燃COCO₂Na₂CO₃

B.CuCu(NO₃)₂溶液Cu(OH)₂

C.FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃溶液

D.CaOCa(OH)₂溶液NaOH溶液

解析：A中，C在空气中点燃，生成的产物为CO、CO₂，虽然CO中混有CO₂，但最终并不影响CO₂的制取，但气体中混有的N₂是无法去除的，并且反应不到位，成本太高，所以不合理。B中，虽然原理上可行，但硝酸银的成本太高，经济上不可行。C中，铁在空气中点燃，通常只能得到四氧化三铁，而得不到三氧化二铁，原理上不可行。D中，利用生石灰与水反应生成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱，是实验室获得少量的烧碱的方法，可行。

答案：D

2.下列操作切实可行的是（    ）

A.分别通Cl₂、SO₂于装有品红溶液的两支试管中，就可区别Cl₂和SO₂

B.分别向装有甲苯和溴苯的两支试管中加水以区别甲苯和溴苯

C.向试管内的溶液中加入NaOH溶液，在试管中用红色石蕊试纸检验溶液中有无

D.某溶液中通入Cl₂后，滴入KSCN溶液以检验原溶液中有Fe²⁺

解析：A中，Cl₂通入品红溶液中，首先与溶液中的水反应生成次氯酸，从而使品红溶液的红色褪去。SO₂与品红化合生成不稳定的无色化合物，也使品红褪色。所以用品红无法区别Cl₂、SO₂。B中，甲苯的密度比水小，浮在水面上；溴苯的密度比水大，沉在水底下，只要加入的水和有机物的体积不同，我们便很容易弄清水在上层还是下层。从而达到区分二者的目的。C中，此操作有两点问题，其一是红色石蕊试纸插入试管中，而不是放在试管口；其二是红色石蕊试纸没有用水湿润。因而要么有氨气产生，而试纸未变蓝；要么没有氨气产生，但试纸因接触试管内壁，与NaOH发生反应而变蓝。这两方面操作都不能有力地证明的存在。D中，先通Cl₂，后滴入KSCN，虽然溶液变红，但不能肯定溶液中的Fe³⁺是原来就有的，还是原有的Fe²⁺被氧化生成的，因而就不能确定溶液中Fe²⁺的存在。

答案：B

3.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（    ）

A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的