2010-2011学年高三化学  元素周期表专题训练

（一）

1． 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是(　　)

A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 

B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

解析：非金属单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。

答案：AB

2．酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是(　　)

A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

B．R的最高化合价与N的最高化合价相等

C．RO和NO只能被还原，不能被氧化

D．R和N为同族元素

解析：RO和NO所带电荷数一样，又因为酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，所以R和N不是同一族，R为Cl，最高价为＋7，O既能被还原，又能被氧化。

答案：A

3．某主族元素的离子X^2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说法正确的是(　　)

A．X^2＋具有强还原性                      B．XCl₂溶液呈酸性

C．XO₂具有强氧化性                     D．该元素是ⅡA族

解析：X^2＋离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，XO₂能氧化盐酸，所以X^2＋还原性较差，而XO₂氧化性较强，XCl₂(实际为PbCl₂)是由强酸弱碱组成的盐，水解呈酸性。

答案：BC