2011高考化学备考精析精练

一、选择题（本题包括9个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，共45分）

1.在KHSO₄的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是(    )

A.K⁺              B.H⁺                          C.                  D.

解析：KHSO₄在溶液中与在熔化状态下的电离方式不同，在溶液中，KHSO₄====K⁺+H⁺+，在熔化状态下，KHSO₄====K⁺+。

答案：A

2.将0.1 mol·L^-1氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（    ）

A.溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小            B.溶液中c(H⁺)增大

C.氨水电离平衡向左移动                 D.溶液的pH增大

解析：氨水是弱碱，氨水稀释时，c(OH^-)减少，但c(H⁺)增大，pH减小，平衡左移。

答案：C

3.在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O₂  ②Cl₂  ③SO₂  ④CuSO₄,能使溶液中的c(H⁺)增大的是（    ）

A.①③              B.②④             C.②③④               D.只有①

解析：H₂S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H₂SHS^-+H⁺，HS^-H⁺+S^2-，若要使溶液中c(H⁺)增大，上述平衡应向右移动。当加入少量CuSO₄时，Cu²⁺会与S^2-结合生成难溶于酸的沉淀，使c(S^2-)减少，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H⁺)增大。若通入O₂、SO₂、Cl₂气体，它们都能与H₂S反应，O₂与H₂S反应使c(H⁺)减小，后者若通入SO₂少量则c(H⁺)减小，过量，则能生成亚硫酸，使c(H⁺)增大，但题中已说明是通入“少量”，故不应考虑SO₂过量。Cl₂与H₂S反应生成HCl,HCl是强电解质，应使c(H⁺)增大。

答案：B

4.下列溶液一定呈碱性的是（    ）

A.溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)                  B.溶液中含有OH^-

C.滴加甲基橙溶液显黄色                 D.pH＞7的溶液

解析：溶液呈碱性的实质是c(OH^-)＞c(H⁺)，A正确。任何水溶液都含有OH^-，B不正确。常温下，甲基橙的变色范围为3.1—4.4，能使甲基橙变黄色的溶液不一定为碱性，C不正确。pH＞7时有可能c(OH^-)=c(H⁺)，呈中性，D不正确。

答案：A

5.依据下列实验，不能证明一元酸HR是弱酸的是（    ）

A.室温下NaR溶液的pH大于7