2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题1物质的量浓度（含解析）

1．（2010·河南省实验中学模拟）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2－的离子浓度为0.2mol·L^－1，当加入等体积0.2mol·L^－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K⁺的浓度约是（忽略溶液中少量的H⁺和OH^－）（     ）。

A．0.125mol·L^－1                 B．0.225mol·L^－1

C．0.250mol·L^－1                 D．0.450mol·L^－1

【解析】选B。设两溶液均为1L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为：Al³⁺+

4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O，n（AlO₂^－）＝n（OH^－）＝×0.2mol＝0.05mol，此时溶液中含有K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－，由电荷守恒可得关系式：n（K⁺）＝n（AlO₂^－）+2n（SO₄^2－）＝0.05mol+

2×0.2mol＝0.45mol，所以混合后溶液中的c（K⁺）＝＝0.225mol/L。

2．（2010·白银模拟）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有ag SO₄^2－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为（     ）。

A．mol/L                     B．mol/L

C．mol/L                      D．mol/L

【解析】选A。在Fe₂（SO₄）₃硫酸铁溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－的物质的量浓度之间存在如下关系：c（Fe³⁺）∶c（SO₄^2－）＝2∶3，即c（Fe³⁺）＝c（SO₄^2－），计算出SO₄^2－的物质的量浓度即可得到Fe³⁺的物质的量浓度。n（SO₄^2－）＝×＝mol，