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2011版高中化学二轮专题复习学案：1.2化学常用计量（新课标）
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1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2 .根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3.了解配置一定物质的量浓度溶液的方法
【核心要点突破】
一、有关阿伏伽德罗常数问题的考查
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：
1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。
2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 体等。[来源:学科网ZXXK]
4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。
5.物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的 、AlCl3中的Al3+。
6.常见可逆反应，如2NO2 N2O4，弱电解质不完全电离等。
7.应用22.4 L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。
8.某些反应中电子转移的数目，如： |
