2011届高考化学二轮专题复习学案：1.5化学反应中的能量变化（新课标）【考纲点击】

1.     了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.     了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

3.     了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.     了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解合化学在解决能源危机中的重要作用。

【核心要点突破】

一、热化学方程式

1．   热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同

（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化

2.书写热反应方程式应注意的问题

⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应△H为“－”；若为吸热反应△H为“+”。△H的单位一般为 kJ·mol^－1。

    ⑵注意反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、1.01×10⁵Pa下测定的，可不注明温度和压强。