【考点14】  氯元素单质及其重要化合物

1、(2010·汕头模拟)下列叙述不正确的是                   (      )

A.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

B.将Cl₂和SO₂分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色

C.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

【解析】选A。本题考查元素化合物，较易题。常温下铁与铝在浓硫酸中发生钝化，阻止内部的铁或铝与浓硫酸反应，A项错误。

2、（2010·东莞模拟）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO₂ ==== 4ClO₂↑ + H⁺ + Cl^－+ 2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 （       ）

A．逸出ClO₂使生成物浓度降低         B．酸使亚氯酸的氧化性增强

C．溶液中的H⁺起催化作用             D．溶液中的Cl^－起催化作用

【解析】选D。亚硫酸钠在两种酸中均能生成ClO₂，A项错误；盐酸和硫酸的区别在于阴离子分别为

Cl^－和SO₄^2-反应速度却相差很大，说明Cl^－起催化作用，D项正确。

3、（2010·厦门模拟）类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是   （   ）