化学反应中的热知识

必备知识规律总结

一、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×10⁵Pa条件下进行，可不予注明；

⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

针对性练习

1、下列关于反应热的说法正确的是（   ）

A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

2、已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol^－1，当它完全氧化生成1g水时放出的热量是(    )

A．26.3kJ   B．51.9kJ   C．155.8kJ     D．467.3kJ

3、已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol^-1，则反应：HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为（  ） 

A．+184.6kJ·mol^-1       B．―92.3kJ·mol^-1  

C．―369.2kJ·mol^-1      D．+92.3kJ·mol^-1

4、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料——丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol^-1，下列有关说法正确的是（   ）