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反应热和热化学方程式专题训练

一、反应热

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做量热器。

（2）下列△H表示物质燃烧热的是_____(答案D、E)表示物质中和热的是___(答案F)。

       A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；                △H₁

       B．C(s)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；                 △H₂

       C．CH₄(g)+20₂(g)=C0₂(g)+2H₂O(g) ；         △H₃ 

       D．C(s)+0₂(g)=CO₂(g)；                    △H₄

       E．C₆H₁₂O₆(s)+120₂(g)=6CO₂ (g)+6H₂O (l) ；   △H₅

       F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O ；       △H₆

       G．2NaOH(aq)+H₂SO₄ (aq)=Na₂S0₄(aq)+2H₂O （l）；△H₇

    H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O ；△H₈

二、对热化学方程式的理解

1．热化学方程式定义：表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。

化学反应的热效应与反应进行时的条件（恒压还是恒容、温度、压力）有关，与物质的状态、晶体类型及物质的量有关。

2.有关“热化学方程式”的书写：

⑴应标明反应物和生成物的聚集状态（固、液、气）和晶体类型。