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二氧化碳的性质、用途及制法
一、基本考 点
考点1．二氧化碳的性质和用途
（1）二氧化碳的物理性质 ：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸： ，碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，受热易分解， ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊， ，利用此反应可以鉴定CO2的存在。（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点2．二氧化碳的实验室制法 （1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。（2）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能 用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊， |
