复习目标: 1、了解金刚石、石墨、C₆₀等都是碳的单质，2、掌握碳单质、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途；3、初步学会实验室制取二氧化碳的方法

复习重点：它们的化学性质

复习难点：设计实验

复习内容：

一、基础知识部分

1、单质碳：（金刚石、石墨、C₆₀）

1）金刚石是自然界中          的物质，能作玻璃刀的刀头；石墨具有良好的       性，能作电极，一个C₆₀分子由        原子构成。木炭、活性炭具有         ；金刚石、石墨物理性质差异的原因是：                  。

2）化学性质：①常温下的稳定性（一般不与其它物质发生反应），因此，古代字画年长日久不裉色；②点然条件下（可燃性）请写出碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式：                         ；                       。③在高温条件下能与某些氧化物反应（还原性）：如碳和氧化铜，化学方程式为                              ，现象为                          ；又如碳和二氧化碳，化学方程式为：                          ；两个反应都为     （吸热或放热）。

2、二氧化碳：

1）物理性质：无色，密度比空气大，易容于水；

2）化学性质：①二氧化碳与水的反应：二氧化碳通入水中生成       ，反应的化学方程式为                            ，这种物质能使紫色石蕊试液变     ，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为：                

②二氧化碳与可溶溶性碱的反应如与石灰水的反应，石灰水变        ，生成了          的缘故，化学方程式为                            ；常用这一反应来鉴定二氧化碳；又如久置于空气中的苛性钠变质的化学方程式为 

3）实验室制法：实验室制取二氧化碳一般用       和         来制取；反应的化学方程式为                                     ；其发生装置选用                  （填“固—固加热型”或“固—液常温型”），其收集方法为：               ，其验满方法为：                       。

4）大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的              ，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的            ，空气中二氧化碳的含量升高，会造成                 。

3、一氧化碳：