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| 2011中考化学二轮复习难点攻略：酸和碱的性质及用途 |
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中考 |
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| 资料简介 |
2011中考化学难点攻略：酸和碱的性质及用途
【课标要求】
●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。
●初步认识中和反应以及中和反应的应用。
●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【核心内容】
1．几种常见酸的性质
（1）盐酸
（2）硫酸
(3)酸的通性
复分解反应
中和反应
中和反应
中和反应的应用
【要点精讲】
1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸的挥发性。浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。
2．常见酸的性质和用途
盐酸硫酸
物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体 ②易挥发，在空气中生成白雾 ③有酸味和腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体 ②在空气中不易挥发．有吸水性． 特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，
电离方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-
化学性质 1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
2．与活泼金属反应，与Cu等不反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ Mg+H2S04==MgS04+H2↑
3．与金属氧化物反应 Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应 Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20 CuO+H2S04==CuS04+H20
4．与CaC03等含有CO32-的物质反应 CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H204．与CaC03等含有 |
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