基本概念与原理

主要考点：

1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念

① 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；

原子团在化学变化中，有可能改变

② 硝酸根离子NO₃^-；氯酸根离子ClO₃^-；氢氧根离子OH^-；碳酸氢根离子HCO₃^-；碳酸根离子CO₃^2-；硫酸根离子SO₄^2-；锰酸根离子MnO₄^2-；高锰酸根离子MnO₄^-；磷酸根离子PO₄^3-；铵根离子NH₄⁺

③ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数

④ 地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）

⑤ 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价

2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量

① 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）

   原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质

   离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）

注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的

   （2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的