课题2   金属的化学性质

教学要求：1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

          2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

          3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点：金属的化学性质与金属活动顺序的应用

教学难点：金属活动顺序的应用

课时安排：2课时

教学过程：

一、金属与氧气的反应：大多数金属都能与氧气反应。

1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应

   2Mg + O₂        2MgO                  4Al + 3O₂     2Al₂O₃

点燃

△

2、铁、铜等在温度较高时能与氧气反应

   2Cu + O₂       2CuO                   3 Fe + 2O₂     Fe₃O₄

3、金即使在高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）

由此可知，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

4、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al₂O₃)薄膜，从而阻止铝进

一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

二、金属活动的顺序

1、金属与酸的反应：镁、锌、铁等金属能与盐酸或稀硫酸反应。

   Mg + 2HCl     MgCl₂ + H₂↑    Mg + H₂SO₄     MgSO₄ + H₂↑   最剧烈（最快）

   Zn + 2HCl     ZnCl₂ + H₂↑     Zn + H₂SO₄     ZnSO₄ + H₂↑     次之 （适中）

   Fe + 2HCl      FeCl₂ + H₂↑     Fe + H₂SO₄     FeSO₄ + H₂↑    不剧烈（最慢）

   铜不能与盐酸或稀硫酸反应。由此可知这四种金属的活动性顺序为：Mg>Zn>Fe>Cu

2、金属与某些化合物的水溶液反应：

   Fe + CuSO₄     FeSO₄ + Cu              2Al + 3CuSO₄     Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

   Cu + 2AgNO₃     Cu(NO₃)₂ + 2Ag        Cu + Al₂(SO₄)₃      不反应