课题二、金属的化学性质

考试要求

知道常见金属与氧气及常见酸的反应

初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应

能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应

考点一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O₂ 2MgO         2Mg +O₂       2MgO  注：MgO：白色固体

4Al +3O₂    2Al₂O₃    4Al +3O₂       2Al₂O₃ 注：Al₂O₃：白色固体

3Fe +2 O₂     Fe₃O₄    2Cu  + O₂  2CuO  注：CuO：黑色固体

注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑  置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H₂SO₄ +  Mg       MgSO₄ + H₂↑        2HCl +  Mg       MgCl₂+ H₂↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H₂SO₄ + 2Al      Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑    6HCl + 2Al       2AlCl₃+ 3H₂↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H₂SO₄ +Zn       ZnSO₄ + H₂↑          2HCl +Zn        ZnCl₂ + H₂↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H₂SO₄ + Fe       FeSO₄ + H₂↑         2HCl + Fe       FeCl₂+ H₂↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色