第二节 常见的碱

一、教学目标

（一）知识目标

⒈ 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。

⒉ 了解碱的通性和碱的命名。

⒊ 了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。

（二）能力目标

⒈ 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。

⒉ 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。

（三）情感目标

通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。

二、重点难点

⒈ 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉ 碱的通性。

三、探究过程

第一课时

【复习引入】

① 写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。

② 什么叫碱？

我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习两种常见的重要的碱。

【探究新知】

一、氢氧化钠（NaOH ）

⒈ 物理性质

【实验】8—23  （展示固体NaOH ）

【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象

【小结】氢氧化钠是 白 色 固 体， 极易 溶于水，暴露在空气中易 潮解 ，有强 腐蚀 性。俗名为 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）

【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。

⒉ 化学性质

（1）跟指示剂作用

【实验】两份NaOH 溶液 +（分别）石蕊、酚酞    （分别）观察颜色的变化。

【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色；无色酚酞试液变 红 色。