氧化还原反应

[考纲要求]

1、  了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2、  了解常见的氧化还原反应。

[课前准备]

1、  有关概念

在氧化还原反应中：

氧化剂       电子，化合价       ，被        ，发生     反应，得到     产物，具有       性；

还原剂       电子，化合价       ，被        ，发生       反应，得到     产物，具有       性。

氧化还原反应的特征：                     ，实质                    。

判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是                       。

思考：下面的两个反应的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物？电子转移的方向和数目？

                                                        高温

 Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂                 （2）  Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂      

2、常见的氧化剂：                                                          

   常见的还原剂：                                                          

一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能    电子，因此，该元素只能作    剂，元素处于最低化合价时，它的原子只能      电子，因此，该元素只能作       剂，元素处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能       电子，又能      电子，因此该元素既能作    剂，又能作      剂。

思考：：从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（    ） 

A．Na₂S                 B． S                C． SO₂            D． H₂SO₄