化学反应与能量

【考纲要求】：

（1）了解氧化还原反应本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

（2）了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。

（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。

（4）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

（5）了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。知道常见化学电源的种类。

（6）了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及其防止措施。

【课前准备】

一、            氧化还原反应的有关概念

1、本质：有电子       的反应。

2、特征：元素的       在反应前后发生变化。

3、氧化剂：   （得、失）电子的反应物，有       （氧化性、还原性），在反应中被   （氧化、还原），元素化合价       （升高、降低）。

4、还原剂：   （得、失）电子的反应物，有       （氧化性、还原性），在反应中被   （氧化、还原），元素化合价       （升高、降低）。

练习：举例说明四种基本类型反应与氧化还原反应的关系。

二、化学能与热能的相互转化

1、化学键与化学反应中能量变化的关系

化学反应中能量变化的主要原因：断开化学键要       （放出、吸收）能量，形成化学键要       （放出、吸收）能量。由于吸收和放出的能量不相等，故任何化学反应都伴随着能量的变化，一般表现为       的变化，有时也可表现为化学能与电能等的相互转化。

2、判断化学反应是放出能量还是吸收能量的方法：

①从微观结构表现判断

断键吸收的能量     （大于、小于）成键放出的能量，反应吸收能量。

断键吸收的能量     （大于、小于）成键放出的能量，反应放出能量。

②从宏观表现去判断：

反应物具有的总能量（E反）    （大于、小于）生成物具有的总能量（E生）时，反应放出能量；反应物具有的总能量（E反）    （大于、小于）生成物具有的总能量（E生）时，反应吸收能量。

3、放热反应和吸热反应：

放热反应：放出热量的化学反应，常见的反应有：                                     。

吸热反应：吸收热量的化学反应，常见的反应有：                                     。

4、燃烧与灭火

燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。燃烧的条件：可燃物、氧化剂、达到着火点的温度。只要消除三个条件中的一个，就可达到灭火的目的。

爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。常见的易燃易爆物质：①C、S、Na、Mg等单质；②H₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等气体；③大部分有机物。

练习：请画出放热反应和吸热反应示意图。