氯气

【考纲要求】

1.氯气的性质。

2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。

3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。

卤族元素

【考纲要求】

1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。

2 以.卤素知识为载体，判断^“拟卤素 ^”具有或不具有的性质，即信息迁移题。

3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

卤族元素基础知识

1、卤族元素包括      、      、      、     、     （填名称和符号）。

2、氯气的性质：

⑴氯气的物理性质：氯气是     色，有刺激性气味，能溶于水，1体积水大概可以溶解          体积的氯气。

⑵氯原子的结构示意图为                  

⑶氯气的化学性质：

①与金属反应  例： Na + Cl₂=         （产生    烟）

  Fe + Cl₂=      （产生    烟）； Cu  + Cl₂  =       （产生    烟）

  氯气的氧化性较强，与变价金属反应时，一般生成   价态的氯化物。

②与非金属反应  例： H₂+ Cl₂=     , （           火焰）

若两混合气体在      条件下会发生爆炸。

③与水反应，其离子方程式为：                            。

  新制氯水的成份:                分子，             离子。

④与碱反应：   Cl₂+  NaOH =                           ,

  工业上制漂白粉的反应方程式为                              ，

  漂白粉的主要成分为             ，有效成分为                ，

  其漂白原理为                                （用方程式表示）

⑷实验室制氯气的反应方程式为：                               。

  该反应中盐酸的作用为            和          。

3、卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐      ，在水中的溶解度逐渐 

        ，熔沸点逐渐        ；Br₂水是        颜色，Br₂在有机溶剂的颜色              ，I₂水的颜色为           。

4、特性：Br₂易挥发形成      色的溴蒸气，保存液溴时通常加      形成液封以防止其挥发。

I₂的两大特性：                 、                        。

5、卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增    ，原子半径逐渐      ，原子核对最外层电子的引力逐渐      ，故对应单质的氧化性逐渐       ，与H₂反应的剧烈程度逐渐      ，生成的氢化物的稳定性逐渐       ，对应离子的还原性逐渐       。

6、F₂ 、Cl₂ 、Br₂ 、I₂和H₂O反应是越来越缓慢，其中F₂和H₂O反应的方程式为                        ，Cl₂ 、Br₂ 、I₂和H₂O反应的方程式可以用通式表示为X₂+H₂OHX+HXO。

7、 Cl^-的检验：                                        ；

Br^-的检验：                                        ；

I^-的检验：                                         。