水的电离和溶液的pH值

【考纲要求】

1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

    一、水的离子积

    1．定义

    H₂OH⁺+OH^--Q，K_W=c(H⁺)·c(OH^-)

    2．性质

（1）在稀溶液中，K_W只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，K_W增大，反之则减小。

    二、溶液的pH

    1．定义

    pH= -lg c(H⁺)，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中c(H⁺)或c(OH^-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）

表5-1  pH与溶液的酸碱性

3．改变溶液pH的常用方法

表5-2  改变溶液pH的方法

     注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。