盐类的水解、酸碱中和滴定

盐类的水解

【考纲要求】

1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

      2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。

3.掌握对离子共存问题的分析与判断。

4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。

酸碱中和滴定

【考纲要求】

1.理解酸碱中和滴定的概念和原理

      2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求

3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定

4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。

一、盐类的水解：

1.概念：在溶液中    电离出来的离子和水所电离的     或      结合生成的       

的反应。

２.规律：有弱就       ，无弱不      ；都弱都     ，谁强显      ，同强显      。      

３.影响盐类水解的因素：

（1）内因：      　　   ；（2）外因：  ①温度    ②           ③PH值。

 [练习] 写出下列物质水解的离子方程式

Na₂CO₃
FeCl₃

４．应用

⑴配制FeCl₂溶液时，既要加                 ，其作用是                   ；又要加                        ，其作用                               。

⑵把AlCl₃溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是        ，其理由是       　　　　　　　　　                                                                                                                           

       　　　　　　　　　　　　                       。

二．酸碱中和滴定：

1．原理：用     浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的      溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中             的比，求出未知溶液的浓度。

2．关键：①准确测定                ；②准确判断                  。

3.仪器：

（1）酸式滴定管：①构造特点： ①下端是旋钮   ②精确到      

②不能盛放的溶液：                           。

（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：                              。

（3）锥形瓶

4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）

⑴．准备：查漏→洗涤→           →装液体→            →读数

 ⑵．滴定：（1）用  　　  滴定管移取一定体积的NaOH到       中，加    　    ，

在瓶底垫          ；

（3）滴定时左手            、右手           、目光注视           。

（4）终点判断：       　　     　　         

（5）读数时注意：视线与                。（6）重复滴定：目的减少误差

5．误差分析：（针对上面实验）

①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________

②用已知浓度的盐酸滴定用含Na₂CO₃杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，，使测得的NaOH浓度，使滴定结果___________。

③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果______________。

④装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。