课时11   含硫化合物的性质与应用

【考点要求】

1. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别(B)

2. 以酸雨的防治为例。体会化学对环境保护的意义(A)

3. 了解浓硫酸的强氧化性；了解浓H₂SO₄分别与Cu、C的反应；了解常温下铁在浓硫酸中的钝化现象(C)

4．了解硫及其化合物的相互转化，体会学习元素化合物知识的一般方法（B）

【知识梳理】

考点1  二氧化硫的性质与应用

(1)SO₂的物理性质：                               。

    (2) SO₂的化学性质：(写出相关方程式)

    ①与氧气反应                         。

    ②与水反应                          。（          反应）

可逆反应：在同一条件下既能向       方向进行，又能向      方向进行的反应。

③作用：与某些有色物质反应生成        。SO₂使      褪色(受热红色恢复)，这

是SO₂的特征反应。而次氯酸的漂白是利用它的           ，是不能恢复原色的。

考点2  酸雨的防治

  (1)SO₂是重要的大气污染物，主要来自                 、             等，它也

是产生酸雨的原因之一。SO₂在大气中转变生成H₂SO₄的两种途径：

     ①                      ，                   

②                      ，                   

   (2)酸雨是指         酸性降水。含SO₂的尾气排人大气前，必须经回收处理、防止SO₂污染率气并充分利用原料。

（3）酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤．会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。

（4）酸雨的防治：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。