课时16  化学反应速率与反应限度

【考点要求】

1．通过实验认识化学反应的速率(B)

2．通过实验认识化学反应的限度(B)

3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用(B)

【知识梳理】

考点1  认识化学反应的速率

(1)概念：化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物的不断减

少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的        的变化量来表示。表达式：              ，单位为：                            。

(2)化学反应速率的特点

  ①化学反应速率是指        速率，且均为正值。

  ②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

  ③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的                比。

(3)影响化学反应速率的因素

  ①决定化学反应速率的主要因素：                                       。

  ②影响化学反应速率的外界条件：a．浓度         反应速率越快；b．升高温度(任

何反应，无论吸热还是放热)，反应速率         ；c．催化剂一般       反应速率；

d．有气体参加的反应，增大压强，反应速率       ；e．固体表面积越大，反应速率         ；f．光、反应物的状态、溶剂等也会影响化学反应速率。

(4)(2008年扬州学业水平测试模拟)在一条件下反应N₂+3H₂2NH₃在l0L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，N₂的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 mi n内N₂的化学反应速率为                                                        (    )

    A．1.2 mol·L^一1·min^一1             B．1.0 mol·L^一1·min^一1

C．0.6 mol·L^一1·min^一1              D．0.4 mol·L^一1·min^一1