课时17  化学反应中的热量

【考点要求】

1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A)

2．了解吸热反应和放热反应的涵义(B)

3．提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性(B)

【知识梳理】

考点1  化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化

  (1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的              。断裂反应物分子中的化

学键要        能量；形成生成物分子中的化学键要           能量。

考点2  吸热反应和放热反应

  (1)各种化学物质都储存有化学能，不同物质所包含的化学能也不同。一个化学反应在发生的过程中是放出能量还是吸收能量，取决于反应物和生成物的            的相对

大小。

    ①吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量           生成物的总能量。

    ②放热反应：放出热量的化学反应，反应物的总能量           生成物的总能量。

  吸热反应与放热反应的判断

常见的放热反应有燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸、水的反应、氧化钙与水反应等。

       常见的吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应、C与CO₂、水蒸气反应、受热分解反应等。

  (2)化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是伴随着能量的变化。'通常表现为热量的变化。  

  (3)(2008年宿迁学业水平测试模拟)下列反应为吸热反应的是                 (    )

    A．镁条与盐酸反应                 B．甲烷的燃烧

    C．硫酸与氢氧化钠溶液反应         D．木炭还原氧化铜